Натрий серноватистокислый 0,1Н

CAS номер: 7772-98-7

Синонимы: Кристаллический гипосульфит; Гипосульфит; Натрий тиосульфат; Антихлор; Сульфидотриоксосульфат натрия; Sodium thiosulfate; Disodium thiosulfate;

Физико-химические свойства:

Химическая формула: Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃S
Молярная масса: 158,11 г/моль
Плотность: 1,667 г/см³
Температура:
- плавления 48,5°C
- разложения 300°C

Описание и внешний вид:

Натрий серноватистокислый является неорганическим химическим соединением, кристаллогидрат натриевой соли тиосерной кислоты. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, с оттенками белого, розового или желтого цвета, без запаха. Легко растворяется в воде. Не растворяется в метаноле, этаноле. Является сильным восстановителем. Получают реактив при помощи различных методов химического синтеза. В промышленности натрий тиосульфат получают из отходов производства. Газ, выделяющийся при коксовании угля, содержит сероводород. С его помощью получают сернистый кальций, который в результате нескольких последовательных реакций преобразуется в гипосульфит натрия.
Тиосульфат натрия был получен впервые в 1799 году Франсуа Шоссье, нагревавшим сульфат натрия с древесным углем. В 1877 году Вагнер рекомендовал название "тиосерная" для соответствующей кислоты, после чего термин "тиосульфат натрия" почти полностью вытеснил более раннее название "гипосульфит натрия" из химической литературы. Тиосульфат натрия как реагент для титрования йода предложен в 1853 году Карлом Шварцем.

Область применения:

В текстильной промышленности для обработки ткани.
В качестве фиксажа в фотоделе.
Флотирующий агент в горнорудной индустрии.
В медицине и фармакологии. В производстве антибиотиков.
В пищевой промышленности в качестве консерванта и регулятора кислотности, зарегистрирован как пищевая добавка с индексом Е539.
В химической промышленности в производстве моющих и чистящих средств.
В качестве присадки в бетонные смеси.
В целлюлозно-бумажной отрасли.
В кожевенной отрасли.
Для дезинфекции сточных вод.
Для получения сплавов платины и меди.
Для нейтрализации сильных кислот.
В лабораторных исследованиях.

Меры безопасности:

Относится к малотоксичным веществам.
Пожаро- и взрывобезопасен.
Не горючий, но воздействие внешнего огоня может привести к выделению вредных паров. При нагревании до разложения Натрий тиосульфат выделяет раздражающие, токсичные пары и газы окиси натрия и серы.
Вещество опасно при проглатывании и попадании внутрь организма, не предназначено для употребления или наружного применения.
Вдыхание мелко дисперсионных частиц реактива может привести к отравлению организма.
Воздействие пыли или пара вещества способствует возникновению раздражения слизистых оболочек глаз, кожи и дыхательных путей.
Стабилен при нормальных условиях использования и хранения.
Хранить рекомендуется в плотно закрытой таре, в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении, избегая контакта другими несовместимыми веществами, вдали от источников тепла, искр или пламени. Возможны взрывоопасные реакции с нитратами, нитритами, перокси-соединениями, сильными окисляющими веществами. Возможны бурные реакции с фтором, кислотами.
При работе рекомендуется использовать респиратор, спецодежду, защитные перчатки, сапоги и очки.
Необходимо соблюдать правила личной гигиены, запрещается принимать пищу, пить, курить во время работы с реактивом.
Помещение для работы должно быть оборудовано общей приточно-вытяжной вентиляцией.